Заочное тестирование в рамках VIII конкурса
«Инструментальные исследования окружающей среды»
Тематика теста – «Химия-11»
Демонстрационные задания тестирования 2012 г
Вариант 1
Инструкция по выполнению теста
Тест состоит из 3 частей и включает 28 заданий.
Часть 1 включает 20 заданий (А1–А20). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный.
Часть 2 состоит из 5 заданий (В1–В5), на которые нужно дать краткий ответ в виде набора цифр.
Часть 3 включает 3 задания (С1–С3), выполнение которых предполагает написание полного, развернутого ответа с необходимыми уравнениями реакций и расчетами.
Задания составлены на основе демонстрационных заданий ЕГЭ, размещенных на сайте ФИПИ.
Верное выполнение каждого задания Части 1 (А1–А20) оценивается 1 баллом. За выполнение задания с выбором ответа выставляется 1 балл при условии, если указан только один номер верного ответа. Если отмечены два и более ответов, в том числе правильный, то ответ не засчитывается.
В Части 2 задание с кратким ответом считается выполненным верно, если в заданиях В1–В5 правильно указана последовательность цифр. За полный правильный ответ на каждое из этих заданий ставится 4 балла. За каждую допущенную ошибку оценка снижается на 1 балл.
В Части 3 задание с развернутым ответом считается выполненным верно, если ответ правильный и полный, включает все названные элементы. За правильный ответ на задания С1 и С3 ставится 3 балла, на задание С2 – 4 балла. За каждую допущенную ошибку оценка снижается на 1 балл.
Поскольку по условиям прохождения тестирования оно является лишь тренировкой, то при выполнении заданий разрешается пользоваться любыми источниками информации: книги, учебники, которые будут у участника, а также сайтами в Интернете.
Часть 1.
При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания (А1–А20) впишите в бланк ответов выбранный вами вариант ответа. |
А1 – Какую электронную конфигурацию имеет атом наиболее активного металла?
a) 1s22s22p1
b) 1s22s22p63s1
c) 1s22s2
d) 1s22s22p63s23p1
А2 – B ряду: Na → Mg → Al → Si
a) увеличивается число энергетических уровней в атомах
b) усиливаются металлические свойства элементов
c) уменьшается высшая степень окисления элементов
d) ослабевают металлические свойства элементов
А3 – В каком ряду записаны формулы веществ только с ковалентной полярной связью?
a) Cl2, NH3, HCl
b) HBr, NO, Br2
c) H2S, H2O, S8
d) HI, H2O, PH3
А4 – Высшую степень окисления марганец проявляет в соединении
a) KMnO4
b) MnO2
c) K2MnO4
d) MnSO4
А5 – Молекулярную кристаллическую решетку имеет
a) CaF2
b) CO2
c) SiO2
d) AlF3
А6 – Амфотерным и основным оксидами соответственно являются:
a) FeO и CaO
b) Al2O3 и K2O
c) CO2 и NO
d) Fe2O3 и CO
А7 – В порядке уменьшения восстановительных свойств металлы расположены в ряду:
a) Al, Zn, Fe
b) Al, Na, K
c) Fe, Zn, Mg
d) Fe, Zn, Al
А8 – Верны ли следующие суждения о неметаллах?
А. Все неметаллы являются химически активными веществами.
Б. Все неметаллы обладают только окислительными свойствами.
a) верно только А
b) верно только Б
c) верны оба суждения
d) оба суждения неверны
А9 – Химическая реакция возможна между
a) Cu и HCl
b) Fe и Na3PO4
c) Ag и Mg(NO3)2
d) Zn и FeCl2
А10 – Оксид серы (VI) взаимодействует с каждым из двух веществ:
a) вода и соляная кислота
b) кислород и оксид магния
c) оксид кальция и гидроксид натрия
d) вода и медь
А11 – Гидроксид натрия не реагирует с
a) Al(OH)3
b) ZnO
c) H2SO4
d) Ba(OH)2
А12 – Хлорид железа (II) реагирует с каждым из двух веществ:
a) MgO и HCl
b) Zn и AgNO3
c) HNO3 и CO2
d) CaO и CO2
А13 – В схеме превращений
веществами «X1», «X2» являются соответственно
a) Ca(OH)2, CaCO3
b) CaO, CaCO3
c) Ca(OH)2, CaO
d) Ca(OH)2, CaC2
А14 – Сколько веществ изображено следующими формулами?
a) 5
b) 2
c) 3
d) 4
А15 – Карбоксильную группу содержат молекулы
a) сложных эфиров
b) альдегидов
c) многоатомных спиртов
d) карбоновых кислот
А16 – Число π-связей в молекуле пропина равно
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
А17 – Кислотные свойства наиболее выражены у
a) фенола
b) метанола
c) этанола
d) глицерина
А18 – Реакция «серебряного зеркала» характерна для каждого из двух веществ:
a) глюкозы и формальдегида
b) глюкозы и глицерина
c) сахарозы и глицерина
d) сахарозы и формальдегида
А19 – Реакциями замещения и присоединения соответственно являются
a) CH4 + Cl2 и C2H2 + Cl2
b) СH3COONa + HCl и C6H6 + Br2
c) H2SO4 + Zn и H2SO4 + CuO
d) C8H16 + H2 и C2H6 + Cl2
А20 – При обычных условиях с наименьшей скоростью происходит взаимодействие между
a) Fe и O2
b) Mg и HCl (10% р-р)
c) Cu и O2
d) Zn и HCl (10% р-р)
Часть 2.
Ответом к заданиям этой части (В1–В5) является последовательность цифр. В бланке ответов следует указать только эту последовательность, без запятых, пробелов и прочих символов. |
При выполнении заданий В1–В5 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца. Выбранные буквы запишите под соответствующими цифрами таблицы. Ответ запишите в виде последовательности букв в бланк ответов (буквы в ответе могут повторяться). |
В1 – Установите соответствие между названием вещества и классом (группой) неорганических соединений, к которому оно принадлежит.
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА 1) гидрокарбонат свинца (II) |
КЛАСС (ГРУППА) СОЕДИНЕНИЙ А) бескислородная кислота
|
1 |
2 | 3 | 4 |
В2 – Установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной реакции и веществом, которое является в ней восстановителем..
СХЕМА РЕАКЦИИ 1) Si + C → SiC |
ВОССТАНОВИТЕЛЬ А) Si
|
1 |
2 | 3 | 4 |
В3 – Установите соответствие между названием соли и типом гидролиза ее в водном растворе.
НАЗВАНИЕ СОЛИ 1) сульфид алюминия |
ТИП ГИДРОЛИЗА А) по катиону
|
1 |
2 | 3 | 4 |
В4 – Установите соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза его водного раствора на инертных электродах.
ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ 1) CaCl2 |
ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА А) Ca, O2 , Cl2
|
1 |
2 | 3 | 4 |
В5 – Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых оно может взаимодействовать.
ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ 1) C2H5OH |
РЕАГЕНТЫ А) NaOH, HNO3, FeCl3
|
1 |
2 | 3 | 4 |
Часть 3.
Запишите в бланк ответов развернутый ответ к каждому из заданий. |
С1 – Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
P + HNO3 → NO2 + … .
Определите окислитель и восстановитель.
С2 – Даны водные растворы: хлорида железа (III), иодида натрия, бихромата натрия, серной кислоты и гидроксида цезия. Приведите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.
С3 – При взаимодействии 11,6 г предельного альдегида с избытком гидроксида меди (II) при нагревании образовался осадок массой 28,8 г. Выведите молекулярную формулу альдегида.
Выполнили все задания? Тогда откройте сборник ответов и проверьте правильность выполнения заданий.